Произведение растворимости солей двухвалентной меди с двухосновными карбоновыми кислотами

封面

如何引用文章

全文:

开放存取 开放存取
受限制的访问 ##reader.subscriptionAccessGranted##
受限制的访问 订阅存取

详细

Предложен метод определения произведения растворимости (ПР) малорастворимых солей меди (II) путем минимизации функционала расхождения между экспериментальной и расчетными кривыми осадительного потенциометрического титрования с медным индикаторным электродом. Метод основан на том, что произведение растворимости является параметром расчетной кривой, а минимум функционала расхождения наблюдается в ближайшей окрестности истинного значения ПР. Определены значения произведения растворимости оксалата и тартрата меди (II) в воде при температуре 21–22 °C.

全文:

受限制的访问

作者简介

А. Леванов

МГУ им. М.В. Ломоносова

编辑信件的主要联系方式.
Email: levanov@kge.msu.ru

химический факультет

俄罗斯联邦, Москва

A. Чуканова

Филиал МГУ им. М.В. Ломоносова

Email: levanov@kge.msu.ru
阿塞拜疆, Баку

О. Исайкина

МГУ им. М.В. Ломоносова

Email: levanov@kge.msu.ru

химический факультет

俄罗斯联邦, Москва

参考

  1. Nernst W. // Z. Phys. Chem. 1889. B. 4U. № 1. Р. 372.
  2. Капустинский А.Ф. // Журн. прикл. химии. 1943. Т. 16. № 2. С. 50.
  3. Коробов М.В. Произведение активностей / В кн.: Химическая энциклопедия. Т. 4. М.: Большая российская энциклопедия, 1995. С. 98.
  4. Физическая химия. Теоретическое и практическое руководство / Под ред. Б.П. Никольского. Л.: Химия, 1987. С. 633–636, 660–661.
  5. Maple 2022 (computer program). Waterloo, Ontario: Maplesoft, a division of Waterloo Maple Inc., 2022.
  6. Davies C.W. // J. Chem. Soc. 1938. P. 2093.
  7. Батлер Д.Н. Ионные равновесия. Пер. с англ. Л.: Химия, 1973. С. 373.
  8. Булатов М.И. Расчеты равновесий в аналитической химии. Л.: Химия, 1984. С. 11.
  9. Smith R.M., Martell A.E. Critical Stability Constants. V. 6. Second Supplement. Boston, MA: Springer US, 1989.
  10. Hörner T.G., Klüfers P. // Eur. J. Inorg. Chem. 2016. V. 2016. № 12. P. 1798.
  11. Martynov L.Y., Naumova O.A., Zaytsev N.K., Lovchinovsky I.Y. // Fine Chemical Technologies. 2016. V. 11. № 5. P. 26.
  12. Prout C.K., Carruthers J.R., Rossotti F.J.C. // J. Chem. Soc. A. 1971. P. 3350.
  13. Ekeley J.B., Mattison I.H. // J. Am. Chem. Soc. 1930. V. 52. № 7. P. 3003.
  14. Levanov A.V., Isaikina O.Y., Lunin V.V. // Chem. Eng. Comm. 2021. V. 208. № 10. P. 1385.
  15. Rahimi-Nasrabadi M., Pourmortazavi S.M., Davoudi-Dehaghani A.A. et al. // CrystEngComm. 2013. V. 15. № 20. P. 4077.
  16. Иориш В.С., Юнгман В.С. База данных «Термические константы веществ» (рабочая версия 2). http://www.chem.msu.ru/cgi-bin/tkv.pl?show=welcome.html. Дата доступа 27.05.2019.
  17. Wagman D.D., Evans W.H., Parker V.B. et al. The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties. Washington D.C.: National Bureau of Standards, 1982.
  18. Щиголь М.Б. // Журн. неорган. химии. 1965. Т. 10. № 9. С. 2097.
  19. Grabowski L.E., Goode S.R. // J. Chem. Ed. 2017. V. 94. № 5. P. 636.
  20. Справочник химика. Т. 3 / Под ред. Б.П. Никольского. М.-Л.: Химия, 1965. С. 231.
  21. Пятницкий И.В. // Успехи химии. 1963. Т. 32. № 1. С. 93.
  22. Kirschner S., Kiesling R. // J. Am. Chem. Soc. 1960. V. 82. № 16. P. 4174.
  23. Binitha M.P., Pradyumnan P.P. // J. Thermal Analysis and Calorimetry. 2013. V. 114. № 2. P. 665.
  24. Liu D., Ullman F.G. // J. Raman Spectroscopy. 1991. V. 22. № 9. P. 525.
  25. Thomsen M.W. // J. Chem. Ed. 1992. V. 69. № 4. P. 328.
  26. Lange’s Handbook Of Chemistry / Ed. J.A. Dean. New York: McGraw-Hill, 1985.
  27. Сальников Ю.И., Соловский А.А. // Журн. неорган. химии. 1982. Т. 27. № 12. С. 3198.
  28. Cantoni M.H., Zachoder F. // Bull. Soc. Chim. Paris. 1905. V. 33. P. 747.

补充文件

附件文件
动作
1. JATS XML
下载
2. Fig. 1. Experimental (dots) and calculated (line) titration curves of 30 ml of 0.05 M Cu(NO3)2 + 0.001 M HNO3 solution with 0.25 M potassium hydrophthalate.

下载 (40KB)
索引源数据
3. Fig. 2. An example of experimental and calculated titration curves at different values of PR in the Cu2+ – oxalate system. Experimental conditions: 30 ml of 0.025 M Cu(NO3)2 + 0.1 M HNO3 solution is titrated with 0.1 M oxalic acid solution.

下载 (81KB)
索引源数据
4. Fig. 3. Dependence of the functional of the discrepancy between the calculated and experimental data (2) on the value of lg10 PRCiC2O4 in the Cu2+ – oxalate system. The experimental conditions are the same as indicated in the caption to Fig. 2.

下载 (56KB)
索引源数据
5. Fig. 4. Raman scattering spectra of precipitation in the Cu2+ – tartrate system obtained by interaction of Cu(NO3)2 solutions and sodium potassium tartrate (spectrum 1) or sodium hydrothartrate (spectrum 2); for more information, see in the text.

下载 (215KB)
索引源数据
6. Fig. 5. An example of experimental and calculated titration curves at different values of PR in the Cu2+ – tartrate system. Experimental conditions: 30 ml of a 0.05 M Cu(NO3)2 + 0.0002 M HNO3 solution is titrated with a 0.3 M solution of Na hydrotartrate.

下载 (81KB)
索引源数据

版权所有 © Russian Academy of Sciences, 2024